酸是一类能在水溶液中进行电离，并有H ₃ O ⁺ 离子（单独的H ⁺ 在水溶液中是不存在的，它与一个水分子结合生成H ₃ O ⁺ 离子，为简便起见，一般可用H ⁺ 代表H ₃ O ⁺ ）生成的化合物的总称，如盐酸、硫酸、硝酸、磷酸、醋酸等。

在酸溶液环境中，对介质腐蚀性的主要影响因素是pH、氧化性（或还原性）以及阴离子的种类，其他还有酸的浓度、温度、气相封闭状态等影响因素。

从热力学来看，金属在酸溶液中的腐蚀在很大程度上依赖于氢离子浓度。一般认为氢离子浓度上升时，由于氢离子的放电，阴极反应速度加快，或由于溶液的酸度增加，金属表面膜的溶解度上升，因而使金属的腐蚀速率增加。另外，溶液的氧化还原性也影响金属的腐蚀。由氧化剂还原所产生的阴极去极化反应会促进腐蚀，但在另一些情况下，由于发生钝化而抑制了腐蚀。例如，硝酸是氮的最高氧化态化合物，具有强烈的氧化作用，是一种典型的氧化性酸。在一定浓度范围内，当氧化性酸浓度增加时，加速了氧化剂的阴极还原过程，因而腐蚀加速。但是当氧化性酸浓度超过某一临界值时，使金属进入钝态，反而抑制了腐蚀。因此，酸溶液的腐蚀性一方面与酸的强弱，即氢离子的浓度有关，同时也依赖于酸的阴离子氧化性程度。

有机酸是弱酸，对金属的腐蚀性不像无机酸那样强，但除了这些酸中最弱的外，对金属也有一定的腐蚀性，若存在氧化剂，腐蚀速率会较明显增加。