土壤酸度是影响土壤理化性质的重要参数。土壤的酸碱度一般用pH表示。土壤酸碱性的来源不仅决定于土壤溶液中H ＋ 的浓度，也取决于土壤胶体上致酸离子（H ＋ 和Al 3＋ ）或致碱离子（Na ＋ ）的数量，及土壤中酸性盐类或碱性盐的存在。土壤酸度根据其表现形式可分活性酸度和潜性酸度，前者即为土壤溶液中游离的H ＋ 的浓度反映出来的酸度，常表示为土壤的pH；后者为致酸离子通过离子交换作用产生H ＋ 才显示的酸性。一般而言，土壤的潜性酸度远大于其活性酸度。
实验原理
土壤活性酸度即为测定的土壤pH，它是土壤溶液中氢离子活度的负对数，是土壤最重要的物理化学性质之一。一般采用在水或一定背景电解质的土壤悬浊液中进行测定，其中酸性土壤常采用1 mol/L KCl溶液、中性或碱性土壤常采用0.01 mol/L CaCl 2 溶液。土壤在KCl或者CaCl 2 溶液中的pH较水中低，因此，测定结果应当注明所用盐溶液。测定土壤pH时，水土比对测定结果的有较大影响。水土比例越大，pH升愈高。国际土壤学会规定水土比为2.5∶1，在我国例行分析中以1∶1，2.5∶1，5∶1较多，为使测定结果更接近田间的实际情况，水土比以1∶1或2.5∶1较好，盐土用5∶1。悬浊液经充分搅拌后，静置一段时间，用pH计测定。测定时，常用玻璃电极为指示电极，甘汞电极为参比电极。玻璃电极浸没于下层土壤中，参比电极置于上层清液中。近年来出现的复合pH电极使用更为简便，直接将玻璃电极的球泡浸没于下层土壤悬浊液中即可。
潜性酸度是吸附在土壤胶体上的致酸离子（H ＋ 和Al 3＋ ）引起的浓度，它只有在H ＋ 和Al 3＋ 被其他阳离子交换而转入土壤溶液之后，才显示其酸度，一般用mmol/100 g（或cmol/kg）表示。潜性酸度又分为代换性酸度和水解性酸度，前者采用中性盐（如KCl）交换测定，后者采用强碱弱酸盐（如CH 3 COONa）进行测定。其中氯化钾法又可分平衡法和淋洗法两种。平衡法适用于潜性酸度较小的土壤，经实验比较，发现一次平衡法所测得的交换酸仅为淋洗法结果的45％～81％。
这种结果差异与土壤吸附交换性氢和铝的松紧程度有关，因此本实验中选用淋洗法。土壤胶体上的致酸离子（H ＋ 和Al 3＋ ）淋洗时被K ＋ 交换而进入溶液，当用NaOH标准溶液滴定淋洗液时，不但滴定了土壤中原有的交换性H ＋ ，也滴定了交换性Al 3＋ 水解产生的H ＋ ，所得结果为交换H ＋ 和Al 3＋ 的总和，称为交换性酸总量。另取一份浸出液，加入足量的NaF溶液，F-与Al 3＋ 形成络合离子［AlF 6 ］ 3- ，从而防止了Al 3＋ 的水解。再用标准氢氧化钠溶液滴定，所得结果为交换性H ＋ ，两者之差为交换性Al 3＋ 。