（2） 细菌浸出间接作用理论
在硫化铜矿中，一般伴生黄铁矿，黄铁矿在自然条件下，接触到空气中的氧，被氧化为褐铁矿（Fe 2 O 3 ）。在弱酸性溶液中，黄铁矿在细菌作用下，生成硫酸高铁和硫酸。反应方程式如下：
2FeS 2 （黄铁矿）+2H 2 O+7O 2 ＝2FeSO 4 +2H 2 SO 4 （细菌作用）
4FeSO 4 +O 2 +2H 2 SO 4 ＝2Fe 2 （SO 4 ） 3 +2H 2 O（细菌作用）
Fe 2 （SO 4 ） 3 是一种高效的金属矿物氧化剂，能够与多种金属硫化物发生氧化还原反应，硫膜被细菌氧化为硫酸，铜及其他金属硫化矿物可以被Fe 2 （SO 4 ） 3 浸出。有关反应方程式如下：
CuFeS 2 （黄铜矿）+2Fe 2 （SO 4 ） 3 ＝CuSO 4 +5FeSO 4 +2S
Cu 2 O（赤铜矿）+Fe 2 （SO 4 ） 3 +H 2 SO 4 ＝2CuSO 4 +2FeSO 4 +H 2 O
硫酸高铁还原为硫酸亚铁后需要再生，最经济的氧化剂就是细菌，能够把硫酸亚铁氧化为硫酸高铁。这样循环往复，Fe 2+ 不断得到再生，硫酸高铁的间接反应过程才能持续进行，否则，反应一次后就会处于停滞状态。要依靠添加氧化剂把硫酸亚铁氧化为硫酸高铁，生产成本高；依靠空气把硫酸亚铁氧化为硫酸高铁，速度较慢，硫酸高铁再生效果差。
在最适宜的条件下，细菌氧化Fe 2+ 为Fe 3+ 的速度比无机试剂的氧化速度快10万～100万倍，每毫克细胞的耗氧量达到21mL/h ［9］ 。